miss_le_charme Опубликовано 27 октября, 2010 Share Опубликовано 27 октября, 2010 в баллоне емкостью 50л находится сжатый водород при 27 градусах Цельсия. После того, как часть воздуха выпустили, давление понизилось на 1*10 в пятой степени Па. Процесс считать изотермическим. Определить массу выпущенного водорода. Ссылка на комментарий Поделиться на другие сайты More sharing options...
Paddington Опубликовано 27 октября, 2010 Share Опубликовано 27 октября, 2010 (изменено) в баллоне емкостью 50л находится сжатый водород при 27 градусах Цельсия. После того, как часть воздуха выпустили, давление понизилось на 1*10 в пятой степени Па. Процесс считать изотермическим. Определить массу выпущенного водорода.Пользуемся формулой Клапейрона-Менделеева. Общий вид: pV=(m/M)RT. Запишем уравнения для исходного состояния: p1V=(m1/M)RT. Для конечного состояния: p2V=(m2/M)RT. Получилась система. Выразим m1: m1=p1VM/RT. Выразим m2: m2=p2VM/RT. Чтобы найти массу выпущенного водорода, нужно вычесть из массы до выпускания (m1) массу, оставшуюся после выпускания (m2). m1-m2=p1VM/RT - p2VM/RT= MV(p1-p2)/RT. p1-p2 - это разница давлений, т.е. 105 Па, M -молярная масса водорода (2*10-3 кг/моль), R - универсальная газовая постоянная (R=8,314 Дж/(моль*К)), T - температура в кельвинах (T=t+273,15=300,15 K). 50л=50*10-3 м3. Считаем: m1-m2=MV(p1-p2)/RT=2*10-3 кг/моль * 5*10-2 м3 * 105 Па/ 8,314 Дж/(моль*К) * 300,15K=0,004кг. Изменено 27 октября, 2010 пользователем Paddington Ссылка на комментарий Поделиться на другие сайты More sharing options...
miss_le_charme Опубликовано 3 ноября, 2010 Автор Share Опубликовано 3 ноября, 2010 Пользуемся формулой Клапейрона-Менделеева. Общий вид: pV=(m/M)RT. Запишем уравнения для исходного состояния: p1V=(m1/M)RT. Для конечного состояния: p2V=(m2/M)RT. Получилась система. Выразим m1: m1=p1VM/RT. Выразим m2: m2=p2VM/RT. Чтобы найти массу выпущенного водорода, нужно вычесть из массы до выпускания (m1) массу, оставшуюся после выпускания (m2). m1-m2=p1VM/RT - p2VM/RT= MV(p1-p2)/RT. p1-p2 - это разница давлений, т.е. 105 Па, M -молярная масса водорода (2*10-3 кг/моль), R - универсальная газовая постоянная (R=8,314 Дж/(моль*К)), T - температура в кельвинах (T=t+273,15=300,15 K). 50л=50*10-3 м3. Считаем: m1-m2=MV(p1-p2)/RT=2*10-3 кг/моль * 5*10-2 м3 * 105 Па/ 8,314 Дж/(моль*К) * 300,15K=0,004кг. спасибо большое) Ссылка на комментарий Поделиться на другие сайты More sharing options...
Рекомендуемые сообщения
Пожалуйста, войдите, чтобы комментировать
Вы сможете оставить комментарий после входа в
Войти